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Unterschiede

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--- gefaehrliche_stoffe_gueter:allgemein:begriffsklaerungen [09.10.2013 18:41] – Beschreibung des Dampfdrucks erweitert christoph_ziehr
+++ gefaehrliche_stoffe_gueter:allgemein:begriffsklaerungen [10.10.2013 19:24] – Luftvergleichszahl und molare Masse eingefügt christoph_ziehr
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 mit gefährlichen Stoffen.
+==== Luftvergleichszahl ====
+Die Luftvergleichszahl kann herangezogen werden um zu ermitteln ob ein Stoff schwerer oder leichter als Luft ist. Die Luftvergleichszahl beträgt ~ 29 g/mol. Ist die molare Masse eines Gases oder Dampfs bekannt, kann daraus folgender Schluss gezogen werden:
+  * Ist die molare Masse des Stoffs kleiner als 29 g/mol wird sich dieser nach oben verflüchtigen, da er leichter als Luft ist.
+  * Ist die molare Masse des Stoffs größer als 29 g/mol wird sich dieser am Boden sammeln und in Senken, Keller, etc. eindringen.
+Diese Betrachtung geht jedoch davon aus, dass der austretende Stoff die gleiche Temperatur wie die Umgebung hat. Besonders unter hohem Druck gespeicherte Gase sind nach dem Austritt sehr kalt, haben deswegen eine höhere Dichte und bleiben deswegen, auch wenn sie eine geringere molare Masse als Luft haben, ggf. einige Zeit am Boden bis sie erwärmt sind und aufsteigen.
+Desweiteren ist zu beachten, das Windströmungen den Stoff in unerwartete Richtungen treiben.
 ==== MAK-Wert ====
 Abkürzung für //maximale Arbeitsplatzkonzentration//. Wird der genannte Wert der Konzentration nicht überschritten, so ist bei einer Belastung der Arbeitnehmers von 8 Stunden täglich und 40 Stunden pro Woche keine Schädigung zu erwarten.
+==== molare Masse ====
+Mithilfe eines Periodensystem der Elemente oder der [[gefaehrliche_stoffe_gueter:allgemein:periodensystem|Stoffliste]] kann die molare Masse M eines Stoffs ermittelt werden. Dafür muss die Summenformel bekannt sein. Aus den Bestandteilen der Summenformel kann dann die molare Masse des Stoffs errechnet werden. Dafür muss für jedes Atom in der Summenformel die Atommasse aus der Stoffliste herausgesucht werden. Kommt ein Atom mehrfach vor muss die molare Masse mit der Anzahl der von diesem Stoff vorhandenen Atome multipliziert werden. Beispiele:
+  * H<sub>2</sub>O (Wasser) besteht aus 2 H-Atomen und einem O-Atom. Dementsprechend muss gerechnet werden: 2 · M<sub>H</sub> + 1 · M<sub>O</sub> = 2 · 1 g/mol + 1 · 16 g/mol = 18 g/mol
+  * CH<sub>4</sub> (Methan): 1 · M<sub>C</sub> + 4 · M<sub>H</sub> = 12 g/mol + 4 · 1 g/mol = 16 g/mol
+  * C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH (Ethanol): 2 · 12 g/mol + 6 · 1 g/mol + 1 · 16 g/mol = 46 g/mol
+Zur einfacheren Berechnung können molare Massen gerundet werden, wenn sie nahe an einer ganzen Zahl liegen.
 ==== Wassergefährdungsklasse ====